Углекислый газ, он же углекислота, он же двуокись углерода…

Почему они важны?

О важности воздуха уже говорилось выше. Но любой образованный человек и так прекрасно знает, что без него ничто живое на планете Земля не смогло бы выжить в принципе

А вот что можно сказать про углекислый газ? Парадоксально, но если он внезапно исчезнет с Земли, то и человечество вымрет удивительно быстро. Дело даже не в том, что углекислый газ активно применяется в различных сферах промышленности. Просто он необходим растениям.

Как говорилось выше, любые живые организмы дышат кислородом. И растения – не исключение. Однако им также необходим углекислый газ. Ведь на свету в зеленых клетках активно идет процесс фотосинтеза. Он заключается в расщеплении клеток CO2 на углерод и кислород. Последний выделяется в атмосферу (или в воду, если речь идет о зеленых водорослях, в которых также идет фотосинтез), а углерод используется для построения новых клеток и роста растений. Если весь углекислый газ исчезнет, то и процесс фотосинтеза замрет. А значит, растения перестанут расти, животные и люди останутся без еды, что очень быстро приведет к голоду и вымиранию всего человечества.

Где используется разница массы?

Зная, что тяжелее – воздух или углекислый газ, можно предположить, что последний всегда стремится вниз. И это можно использовать на практике. Например, применяется данный эффект водолазами при погружении с колпаком. Запас воздуха здесь ограничен, и, если бы углекислый газ смешивался с ним равномерно, дыхание было бы затруднено. Но его избыток преимущественно выделяется и опускается ниже, позволяя человеку легко дышать.

Применяется этот эффект и при пожаротушении. Углекислым газом заправляют специальные огнетушители – углекислотные. Когда сжиженный газ вырывается из раструба, он тут же расширяется примерно в 400-500 раз, заодно охлаждаясь на 72 градуса. Уже этого достаточно, чтобы многие горящие предметы потухли. Но тяжелый газ расползается по полу и горящим предметам, вытесняя воздух. Так как СО2 не поддерживает горение, то пламя, оставшись без подпитки кислородом, просто гаснет.

Список смертельно опасных ядовитых газов и их воздействие на человека

Классификация отравляющих газов

Понятия «ядовитый газ» и «газ как агрегатное состояние вещества» в физике и химии несколько различаются.

Так, в число первых включают различные аэрозоли и летучие жидкости, температура испарения которых находится в пределах «комфортных» условий для человека.

Классифицировать такие отравляющие вещества можно двумя способами — по назначению и принципу действия.

Практическое применение

Как ни странно, но большинство таких веществ вовсе не предназначены для того, чтобы кого-то отравлять. Они имеют вполне легитимное применение и активно используются в хозяйстве. Итак, по критерию используемости их можно поделить на:

  • боевые отравляющие вещества (БОВ);
  • вещества, применяемые в промышленности и в быту;
  • побочные продукты химических реакций.

К первой группе относятся сдедующие газы и аэрозоли: синильная кислота, хлорциан, фосген, иприт, зарин и еще ряд соединений фосфора. Ко второй принадлежат хлор, аммиак, различные средства дезинсекции, а к третьей — сероводород, угарный газ, азотные оксиды (все они — ядовиты).

Принцип действия

Токсичность любого вещества проявляется по-разному, и газы – не исключение. Симптоматика, вызываемая попаданием ядовитого газа в организм, существенно различается. Выделяют следующие группы по принципу действия:

  • нервно-паралитические, то есть вызывающие общий или локальный паралич;
  • кожно-нарывные, разрушающие кожные покровы;
  • удушающие;
  • слезоточивые;
  • психотомиметические;
  • раздражающие слизистые оболочки;
  • общей токсичности.

Некоторые обладают комплексным воздействием на организм.

Характеристики ядовитых веществ

Чтобы отличать отравляющие вещества друг от друга, следует знать их физические и химические свойства. Немалое значение имеют также вероятность нахождения вещества в конкретном месте и его концентрация. От последнего зависит возможность летального исхода от действия ядовитого газа. В списке-таблице указаны некоторые их свойства.

Где поджидает опасность

К категории БОВ относятся такие вещества, как зарин, иприт, фосген, адамсит, хлорциан, люизит, синильная кислота, хлорацетофенон, CS,CR, зоман, VX,CX, дифенилцианарсин, хлорпикрин. Они внесены в списки запрещенных к применению во время боевых действий, но, судя по всему, в некоторых воинских частях имеются. Об этом говорит и тот факт, что в курсах по гражданской обороне и школьных ОБЖ до сих пор преподают навыки одевания противогаза, а в воинских частях — костюмов химзащиты (ОЗК). Антидоты к ряду БОВ входят в состав воинских аптечек.

Некоторые из БОВ имеют вполне мирное применение. Например:

Газ хлор используется в качестве средства дезинфекции, поэтому бочки с зеленой полосой, где он хранится, стоят на предприятиях, занимающихся централизованным водоснабжением.

Сероводород производится в небольших количествах живыми организмами, а также образуется при их разложении. Нашел свое место в химической промышленности и в медицине — сероводородные ванны являются одним из компонентов реабилитации при некоторых заболеваниях.

Угарный газ тоже производят на предприятиях, и идет он на производство минеральных удобрений, смесей для газогенераторов. А вот в быту он не нужен и является побочным продуктом человеческой деятельности. Он содержится в выхлопах автотранспорта и образуется при неправильной эксплуатации отопительных приборов.

Формы выпуска

Глава с таким названием посвящена тем, кто любит ходить по заброшенным заводам, воинским частям и лезть туда, куда не следует. Прежде чем расковырять упаковку с какими-то буквами и цифрами, стоит узнать хотя бы их расшифровку.

Надо сказать, она не всегда одинакова. В разных отраслях приняты разные системы маркировки, а уж про стандарты других стран и говорить нечего. Но одно универсальное обозначение у ядов есть, и выглядит оно так:

Треугольника может и не быть, а вот череп — обязательно, если дело касается емкостей для хранения. Там же могут быть предупреждения со словами «смертельный» и «смертельно». Боевые единицы могут его и не содержать, в конце концов, их не для украшения создают.

Эффективное топливо

Водород обладает высокой теплотой сгорания и не представляет вред для окружающей среды Когда он горит, то в атмосферу выделяются кислород и вода. Он вполне мог бы заменить дорогие нефть и газ, тяжело добываемый уголь, а также остановить выделение вредного углекислого газа, которое неизбежно при их переработке.

Над этим вопросом сейчас и задумываются учёные. Программы по водородной энергетики уже озвучили Исландия, США, Япония, ЮАР, Индия, Южная Корея. В Италии компания Enel уже запустила электростанцию на этом газе, Япония заявила, что откроет свою станцию в 2018 году. Автомобильные компании уже давно представили свои водородные модели.

Возможно, такое топливо могло бы решить некоторые проблемы. Однако оно может породить и новые. Пока неизвестно, как эффективно получать водород, затрачивая минимум средств и не нарушая природный баланс. Поэтому все идеи об использовании самого легкого газа находятся в разработке.

Первая помощь и лечение

Вне зависимости от степени тяжести, поражение угарным газом требует немедленной медицинской помощи. Если есть возможность самостоятельно ходить, нужно немедленно покинуть зону поражения. На пострадавших, неспособных к передвижению, надевают противогазы и срочно эвакуируют из зоны поражения.

При отравлении угарным газом необходимо сразу же вызвать бригаду скорой помощи

Первая помощь состоит из таких действий:

  1. Необходимо освободить человека от стесняющей одежды.
  2. Согреть и дать подышать чистым кислородом.
  3. Облучить ультрафиолетовым излучением с помощью кварцевой лампы.
  4. Если необходимо, проводится искусственное дыхание и массаж сердца.
  5. Дать понюхать нашатырный спирт.
  6. Как можно быстрее доставить в ближайшую больницу.

В стационаре будет проведена терапия, направленная на вывод токсина из организма. Затем проводится полноценное обследование, чтобы выявить возможные осложнения. После этого проводится ряд восстановительных мероприятий.

Чтобы избежать неприятностей и трагедий, связанных с интоксикацией, рекомендуется соблюдать нехитрые профилактические меры:

Пострадавших вследствие отравления угарным газом необходимо вывести на свежий воздух или тщательно проветрить помещение

  1. Следить за чистотой внутреннего просвета дымоходов.
  2. Всегда проверять состояние воздушных заслонок в печах и каминах.
  3. Хорошо вентилировать помещения с отрытыми газовыми горелками.
  4. Соблюдать правила безопасности при работе с автомобилем в гараже.
  5. При контакте с оксидом углерода принимать антидот.

Воздух тяжелее угарного газа по молярной массе на единицу. Их удельный вес и плотность мало отличаются. Монооксид углерода является губительным для человеческого организма. Статистика отравлений показывает, что пик несчастных случаев приходится на зимний период.

Реакции с водородом

Сам по себе самый лёгкий газ неактивный. Однако при нагревании он способен вступать в реакции с различными веществами, например азотом, кислородом, серой и т. д. Горение водорода сопровождается выделением воды, это в XVIII веке обнаружил ещё химик Лавуазье, который и дал газу его название.

Смешиваясь с кислородом, происходит его окисление. Но при обычной температуре реакция протекает медленно и малозаметна со стороны. Тем не менее, смесь прозвали «гремучей», так как при нагревании она взрывается, сопровождаясь громким хлопком. Чтобы активировать смесь достаточно даже одной искры.

С участием света и тепла реагирует со многими металлами и неметаллами. С хлором образует хлороводород – устойчивый газ с ярко выраженным запахом. Он растворяется в воде и дымится на влажном воздухе. С азотом образует аммиак, с серой – сильно пахнущий сероводород.

При обычных температурах самый лёгкий газ реагирует только фтором и с очень активными, щелочными металлами, например, кальцием. С фтором он очень взрывоопасен, и вступает в реакцию даже при нулевой температуре и в темноте.

С оксидами он отнимает кислород и ведет себя как восстановитель. Так, из CuO на выходе образуется медь и вода, а из WO3 – вольфрам и 3H2O.

ядовитый газ без цвета и запаха, котлрый не взаимодействует с водой,кислотами,рснованиями,но зато горит, и при этом выделяет теплоту. 1)водород2)оксид

углерода4 3)азот 4).оксид углерода 2

Ответ 2) оксид углерода (II).

Другие вопросы из категории

осаду , що утворитья в наслідок такої реакції .

концентрированной азотной кислоты: а) жидкость без цвета с резким запахом; б) жидкость без цвета и запаха; в) тяжелая, нелетучая жидкость; г) вызывает обугливание органических веществ. 3. Тип кристаллической решетки азота (в твердом состоянии): а) атомная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) металлическая. 4. Различие белого и красного фосфора проявляется в свойстве: а) ядовитость; б) агрегатное состояние; в) растворимость в воде; г) способность вступать в реакцию с кислородом. 5. Фосфор проявляет свойства окислителя в реакции с: а) KClO ; б) кислородом; в) магнием; г) нет правильного ответа. 6. Наиболее высокая массовая доля калия в удобрении, формула которого: а) KCl; б) K SO ; в) K SO ; г) KNO . 7. Аммиак не реагирует с веществом, формула которого: а) H SO ; б) H O; в) HNO ; г) KOH. 8. Аммоний нитрат должен реагировать с веществом, формула которого: а) KOH; б) AgNO ; в) HCl; г)BaCl . 9. Окислителем и восстановителем (за счет азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого: а) NH ; б) N ; в) HNO ; г) KNO . 10. К характеристике химического элемента азота относится: а) газ без цвета и запаха; б) содержится в воздухе; в) М = 28; г) высшая положительная степень окисления + 5.

раствора добавили раствор карбоната натрия, при этом выделился газ без цвета и запаха, в котором горящая лучинка гаснет.При добавлении нитрата бария ко второй порции исследуемого раствора образовался осадок белого цвета,нерастворимый в кислотах.Определите состав вещества, образующего исследуемый раствор и запишите его название. Составьте два уравнения реакции которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

Состав воздуха

Воздух, в отличие от углекислого газа, является не одним веществом, а сложнейшей смесью, в состав которой входят больше десяти веществ. И это только нормальный воздух, а не городской, в который входит еще несколько десятков опасных для человека ингредиентов.

Итак, самая большая доля приходится на азот – воздух состоит из него на 76%. Он не поддерживает горение, не используется при дыхании.

А вот следующий компонент жизненно важен всему живому – кислород. Его в составе воздуха значительно меньше, лишь 23%. Но именно он позволяет человеку, животным, птицам, рыбам и растениям жить. Да-да, растения тоже дышат, хотя это и известно не всем.

Третий газ в составе воздуха – аргон. Его уже совсем немного, лишь 1,3 процента. В живой природе он также почти не применяется, зато активно используется людьми в разных сферах деятельности.

Четвертое же место занимает именно углекислый газ. Правда, количество очень невелико – только 0,046%. Представьте себе, все заводы, автомобили и живые существа на планете почти не могут повысить этот показатель. Хотя, по прогнозам экологов, вредное производство и вырубка лесов приводят к тому, что этот показатель все-таки увеличивается.

Также воздух состоит из неона, криптона, метана, гелия, водорода и ксенона. Последний занимает всего 0,00004% от общей массы. Другие примеси настолько незначительны, что о них можно и не говорить.

Состояния и свойства вещества водорода

Самый легкий химический газ при нормальных условиях не обладает цветом, вкусом и запахом. Его плотность на один кубический сантиметр составляет всего 0,0000899 грамма. Температура его кипения — 252,6 °С. В свободном состоянии в природе он встречается именно в виде газа H2.

Водород прекрасно растворяется во многих металлах (в палладие, титане, ниобие, платине, никеле), диффундируя с ними. Он также растворим в этаноле, а вот с серебром не смешивается.

Он обладает высокой теплопроводностью, которая в семь раз выше, чем у воздуха. Жидкий водород лёгкий и тоже бесцветный. При сжижении его объём уменьшается, а вещество приобретает криогенные свойства. В таком виде он опасен для человека – может вызвать обморожение кожи, а его пары вызывают отёк лёгких.

В твёрдом состоянии вещество выглядит как снегоподобная масса белого цвета. Она плавится при температуре −259,2 °C, и обладает практически самой маленькой плотностью среди твёрдых простых веществ — 0,08667 г/см³. При давлении 300 Гпа он переходит в металлическое состояние. Предполагается, что металлический водород есть в ядрах некоторых планет, например Сатурна и Юпитера.

Свойства монооксида углерода

Угарный газ известен людям с давних времён из-за своих токсичных свойств. Тотальное использование печного отопления нередко приводило к отравлению и летальному исходу. Опасность угореть была у тех, кто прикрывал на ночь заслонку дымохода при ещё не догоревших углях в топке.

Это интересно: температура огня при горении древесины в костре.

Коварство оксида углерода в том, что он не имеет цвета и запаха. Плотность угарного газа относительно воздуха немного меньше, благодаря чему он поднимается. Во время горения топлива происходит окисление углерода кислородом (O), и выделяется углекислый газ (CO2). Для человека он безвреден и даже применяется в пищевой промышленности, при производстве газировки и сухого льда.

Данное видео расскажет вам, как выжить самому и оказать первую помощь пострадавшему в результате отравления угарным газом:

Типы газов

CO Угарный газ (Оксид углерода, окись углерода, монооксид углерода) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей.

CH4 Метан простейший углеводород, бесцветный газ без запаха. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа»

C3H8 Пропан органическое вещество класса алканов. Содержится в природном газе, образуется при крекинге нефтепродуктов, при разделении попутного нефтяного газа, «жирного» природного газа, как побочная продукция при различных химических реакциях. Как представитель углеводородных газов пожаро- и взрывоопасен, малотоксичен, не имеет запаха, обладает слабыми наркотическими свойствами.

CNG Cжатый природный газ, используемый в качестве моторного топлива вместо бензина, дизельного топлива и пропана. Он дешевле традиционного топлива, а вызываемый продуктами его сгорания парниковый эффект меньше по сравнению с обычными видами топлива, поэтому он безопаснее для окружающей среды.

LPG Сжиженные углеводородные газы смесь сжиженных под давлением лёгких углеводородов с температурой кипения от 50 до 0 °C редназначены для применения в качестве топлива. Состав может существенно различаться, основные компоненты: пропан, пропилен, изобутан, изобутилен, н-бутан и бутилен.

O3 Озон состоящая из трёхатомных молекул O3 аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы.

NH3 Аммиак нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха.

H2S Сероводород бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5 — 45% сероводорода.

C2H5OH Этанол (этиловый спирт, метилкарбинол, винный спирт, часто в просторечии просто «спирт» или алкоголь) — одноатомный спирт.

H2 Водород в обычных условиях бесцветный газ, без вкуса и запаха, по виду не отличающийся от воздуха. Самый распространенный элемент во вселенной, первый элемент периодической системы элементов.

CO2 Углекислый газ: бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.

РН3 ФОСФИН, фосфористый водород (РН3). Бесцветный высокотоксичный ГАЗ, получаемый в процессе реакции между фосфидом кальция и водой или разбавленной кислотой. Небольшие примеси дифосфина заставляют газ самопроизвольно воспламеняться.

SO2 Оксид серы в нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички)

Cl2 Хлор – при нормальных условиях, ядовитый газ желтовато-зелёного цвета с резким запахом.

Природный газ Природный газ — смесь газов, образовавшаяся в недрах земли при анаэробном разложении органических веществ.

Бензин Бензин — горючая смесь лёгких углеводородов с температурой кипения от 30 до 200 °C. Плотность около 0,75 г/см³.

CCL4 Четыреххлористый углерод — Тетрахлорметан (четырёххлористый углерод) CCl4 бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ, не горюча.

Фреон Фреон – техническое название группы насыщенных алифатических фторсодержащих углеводородов, применяемых в качестве хладагентов, пропеллентов, вспенивателей, растворителей.

NO2 Оксид азота – газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

Контактная информация

127015, Москва, ул. Новодмитровская, д. 2, корп. 2, этаж 14, офис “Радиотех”

Токсичность и симптомы отравления

Нередко превышение данного показателя можно встретить в крупных городах, что разумеется, вполне возможно может, является причиной плохого самочувствия людей

Токсичность оксида углерода обусловлена его свойством образовывать стойкое соединение с гемоглобином человеческой крови. В результате происходит кислородное голодание организма на клеточном уровне. Без своевременно оказанной медицинской помощи возможны необратимые изменения в тканях и смерть.

В первую очередь страдает центральная нервная система. Повреждение нервных тканей в результате гипоксии приводит к развитию неврологических расстройств, которые могут проявиться через некоторое время после отравления.

Отравление угарным газом — острое патологическое состояние, развивающееся в результате попадания угарного газа в организм человека

Получить интоксикацию угарным газом можно в таких ситуациях:

  1. При пожаре в закрытом помещении.
  2. Химическое производство, на котором широко применяется оксид углерода.
  3. При использовании газовых приборов открытого типа и недостаточной вентиляции.
  4. Длительное нахождение на автотрассе с оживлённым движением.
  5. В гараже при включённом двигателе.
  6. При неправильном использовании печи, если заслонки закрываются раньше, чем прогорели все угли.
  7. Курение кальяна может вызвать симптомы отравления.

Очень важно своевременно распознать отравление и принять меры по спасению себя и окружающих. Есть ряд симптомов, присущих интоксикации монооксидом углерода:

  • боль и тяжесть в голове;
  • учащённое сердцебиение;
  • увеличение давления;
  • в висках слышится стук;
  • своеобразный сухой кашель;
  • подкатывает тошнота;
  • начинается рвота;
  • болевые ощущения в области груди;
  • кожа и слизистые оболочки заметно краснеют;
  • возможны галлюцинации.

В качестве профилактических мер во избежание отравления угарным газом следует: регулярно проверять, чистить и своевременно осуществлять ремонт вентиляционных шахт, дымоходов и отопительных приборов

Средня тяжесть характеризуется сонливостью и сильным шумом в ушах, а также двигательным параличом, при этом пострадавший ещё не теряет сознания.

Симптомы тяжёлой интоксикации:

  • пострадавший теряет сознание и впадает в коматозное состояние;
  • недержание мочи и кала;
  • мышечные судороги;
  • постоянное нарушение дыхания;
  • синий цвет кожи и слизистых;
  • расширение зрачков и отсутствие реакции на свет.

Человек никак не может себе помочь и смерть застаёт его на месте происшествия.

Где его применяют?

Когда-то самый лёгкий газ использовали для поднятия в воздухе воздушных шаров и дирижаблей. Однако это не было безопасным. Если каким-то образом к нему поступал кислород, установка загоралась. Из-за возгорания самого крупного дирижабля «Гинденбурга» в 1937 году погибло 35 человек. После этого опасный газ заменили гелием.

Сейчас из водорода делают хлороводород и соляную кислоту, а также аммиак, необходимый для производства удобрений. С помощью него изготавливают мыло, пластмассы. Соединяя его с CO2, получают синтез-газ, для производства энергии. Пропуская через него жидкие растительные жиры, получают твердые, из которых делают маргарин.

Восстановительные качества водорода помогают получать чистые металлы из их оксидов (медь, вольфрам, молибден и т. д.). При его горении образуются очень высокие температуры (3000-4000 градусов), с их помощью варят тугоплавкие металлы.

Газ без цвета и вкуса

Вопросы. 1.Газ без цвета и вкуса. 2. Газ имеет неприятный запах. 3.Газ легче воздуха. 4.Обладает самой высокой электропроводностью. 5.Малорастворимый газ в воде. 6.Этот газ хорошо поддерживает горение. 8.Выделяется в процессе фотосинтеза.

Слайд 6 из презентации «Кислород и водород». Размер архива с презентацией 4722 КБ.

Химия 8 класс

«Состав и свойства воздуха» – Загрязнение воздуха. Исследования. Значение воздуха. Состав воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Химический состав воздуха. Охрана воздуха. Воздух, его состав и значение. Философ Анаксимен.

«Кислород и водород» – Медицина. Сера. Получение водорода. Резка и сварка металлов. Соединения элементов с кислородом. Топливо. Собирание водорода. Тайна. Пропеллент. Аппарат Киппа. Сварка и резка металлов. Способ . Применение кислорода. Водород. Военная промышленность. Пищевая промышленность. Ракетное топливо. Получение и применение водорода, кислорода. Физические свойства. Кодовый диктант. Химическая промышленность. Кислород.

«Химические реакции» – Кислотные дожди. Реакция разложения. Разминка. Самостоятельная работа. Значение реакций соединения и разложения. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Вопросов полон мир. Актуализация знаний. Лабораторный опыт. Основные типы химических реакций. Кипячение воды в чайнике. Проверка.

«Массовая доля вещества в растворе» – Метод чашечек. Массовая доля вещества в растворе. Растворы. Закрепление понятий о растворах. Массовая доля вещества. Смешивание. Проверьте свои знания. Определите концентрацию раствора. Правило креста. Что такое растворы. Способы решения задач. Масса раствора. Знаки вопроса. Диагональная модель. Тренировочные задания.

«Урок-игра по химии» – Дать определения соли и кислоты. Хлорид меди. Дать определения амфотерных оксидов. Кислотные оксиды. Определение основных оксидов. Дать определение индикатора. Напишите формулы соответствующих оксидов. Дать определения основания и щелочи. Дать определение оксида. Составить формулы. Назвать кислоты, определить заряды. Исправить ошибки. Как дается название оксида. Формула сульфата железа. Выбрать формулы солей и назвать их.

«Вода как вещество» – Методы определения состава веществ. Вода содержится в организмах животных и растений. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Химические свойства. Хлорная вода– раствор хлора в воде. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. В быту для стирки, приготовления пищи… Тяжелая вода– содержит изотоп водорода – дейтерий. Структура льда. Монокристаллы льда. Содержание.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации

Из чего состоит углекислый газ?

Углекислый газ же представляет собой отдельное вещество. Его формула – СО2. Что интересно, в отличие от большинства химических смесей, в природе он совершенно не существует в жидком состоянии. Встречается только в газообразном и твердом, постепенно переходя из одного состояния в другое при определенных условиях.

Он легко пропускает ультрафиолетовые лучи, позволяя Солнцу обогревать Землю. А вот инфракрасное тепло, исходящее от поверхности планеты, не пропускает. Из-за этого оно накапливается, и постепенно температура во всем мире повышается. Это и называется парниковым эффектом, из-за которого экологи всего мира бьют тревогу.

Евгений Тутлаев

Очень нравится писать о путешествиях и туризме! Открыт и буду рад сотрудничеству с турфирмами, гидами, организаторами путешествий, авиаперевозчиками! Пишите!

Оцените автора